3^ème Matière

Activité 6 : Le pH d'une solution

Toutes les solutions aqueuses sont caractérisées par un nombre, sans unité, appelé pH, compris entre 0 et 14, indiquant si cette solution est acide, neutre ou basique.

pH signifie potentiel hydrogène, H (majuscule donc !) est donc le symbole de l'hydrogène.

L'acidité d'une solution aqueuse est souvent liée à la présence d'ions hydrogène H⁺.

Plus il y a d'ions hydrogène, plus la solution est acide et plus son pH, inférieur à 7, tend vers 0.

Si la solution contient davantage d'ions hydroxyde HO^- que d'ions hydrogène H⁺, la solution est basique.

Plus il y a d'ions hydroxyde, plus la solution est basique et plus son pH, supérieur à 7, tend vers 14.

Plus ces solutions sont concentrées, plus elles sont corrosives et donc dangereuses. Pour les manipuler, il faut donc se munir d'une blouse, de gants et de lunettes de protection.

Quelques solutions acides : compléter les formules des solutions ioniques

- l'acide chlorhydrique : solution de chlorure d'hydrogène : ( ... H⁺   +   ... ... )

- l'acide sulfurique (ion sulfate) : ( ... H⁺   +   ... ... )

- l'acide nitrique (ion nitrate) : ( ... H⁺   +   ... ... )

Une solution basique :

- la soude : solution d'hydroxyde de sodium : ( ... ...   +   ... HO^- )

Mesures de pH :

Une mesure directe de pH  est possible à l'aide d'un pH-mètre mais au collège, on utilise du papier pH dont la précision est d'une unité pH : il s'agit alors d'une mesure par comparaison de couleurs.

Exemples de mesures de pH :

acide chlorhydrique : pH=1

eau du robinet : pH=7

Attention ce n'est pas le pH qui est neutre, c'est la solution : l'eau du robinet est neutre. Son pH vaut 7.

soude : pH = 13