Activité 4 : La décomposition (ou électrolyse) de
l'eau
En attendant de pouvoir manipuler !
Le principe de l'expérience avec du matériel similaire à celui présent à PMC
Une vidéo où les dégagements gazeux sont plus visibles
Schéma du montage expérimental :
Observations :
- des gaz se forment au niveau des électrodes lors du passage de l'électricité dans l'eau conductrice,
- le sulfate de sodium dissous permet de rendre l'eau plus conductrice,
- à l'électrode négative, environ deux fois plus de gaz est recueilli qu'à l'électrode positive,
- le gaz recueilli à l'électrode négative provoque un test positif à la flamme (légère détonation),
- le gaz recueilli à l'électrode positive provoque un test positif avec une bûchette incandescente (combustion ravivée).
Interprétation : (voir activité 3)
Le gaz formé à l'électrode négative est le dihydrogène H2
Le gaz formé à l'électrode positive est le dioxygène O2
Dans une molécule d'eau H2O, il y a deux atomes hydrogène pour un atome oxygène.
Conclusion :
La décomposition par électrolyse des molécules d'eau H2O permet la formation de molécules dihydrogène H2 et de molécules dioxygène O2
Synthèse :
L'eau, comme l'air, n'est pas l'un des quatre éléments de la matière (voir activité 1) puisqu'elle peut être séparée en substances plus simples. En effet, l'eau H2O peut être décomposée en deux fois plus de dihydrogène H2 que de dioxygène O2 : la formule chimique de l'eau est H2O .
